Descripción: Una celda electrolítica es un dispositivo que utiliza energía eléctrica para impulsar una reacción química no espontánea. Este proceso se basa en la electroquímica, donde se aplica una corriente eléctrica a un electrolito, lo que provoca la descomposición de compuestos químicos. Las celdas electrolíticas están compuestas por dos electrodos: el ánodo, donde ocurre la oxidación, y el cátodo, donde se produce la reducción. La reacción en la celda electrolítica es esencialmente el opuesto de la reacción que ocurre en una celda galvánica, que genera electricidad a partir de reacciones químicas espontáneas. La capacidad de las celdas electrolíticas para realizar reacciones químicas que de otro modo no ocurrirían las hace fundamentales en diversas aplicaciones industriales y científicas. Su diseño puede variar según el tipo de reacción que se desee realizar, lo que permite una gran versatilidad en su uso. Este tipo de celdas se pueden controlar y monitorizar con diferentes sistemas electrónicos, permitiendo la automatización de procesos electroquímicos y la experimentación en proyectos de ciencia y tecnología.
Historia: La celda electrolítica fue desarrollada en el siglo XIX, con contribuciones significativas de científicos como Michael Faraday, quien formuló las leyes de la electrólisis en 1834. Estas leyes establecen la relación entre la cantidad de sustancia producida en una reacción electroquímica y la cantidad de electricidad utilizada. A lo largo de los años, las celdas electrolíticas han evolucionado y se han utilizado en diversas aplicaciones, desde la producción de metales hasta la fabricación de productos químicos.
Usos: Las celdas electrolíticas se utilizan en una variedad de aplicaciones, incluyendo la electrólisis del agua para producir hidrógeno y oxígeno, la galvanoplastia para recubrir objetos con metales, y la producción de productos químicos como el cloro y el hidróxido de sodio. También son fundamentales en procesos de purificación de metales y en la fabricación de baterías recargables.
Ejemplos: Un ejemplo práctico de una celda electrolítica es el proceso de electrólisis del agua, donde se separa el agua en hidrógeno y oxígeno utilizando una corriente eléctrica. Otro ejemplo es la galvanoplastia, donde se utiliza una celda electrolítica para depositar una capa de metal sobre un objeto, como en la fabricación de joyas o componentes electrónicos.
